Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Средние соли образуются при полном замещении атомами металла атомов водорода в кислоте. При диссоциации дают только катионы металла (или NH 4 + )
Na 2 SO 4 - 2Na + +SO 4 2- CaCl 2 - Ca 2+ + 2Cl -
Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода атомами металла. Называются кислые соли путем добавления приставки <гидро> к ее названию. При диссоциации дают катионы металла (NH 4 + ), ионы водорода и анионы кислотного остатка.
NaHCO 3 - Na + + HCO 3 - - Na + + H + + CO 3 2-
гидрокарбонат натрия
Основные соли являются продуктами неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки. В название соли добавляется приставка <гидроксо>. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl - [Zn(OH)] + + Cl - - Zn 2+ + OH - + Cl -
хлорид гидроксоцинка
Двойные соли. При диссоциации дают два катиона и один анион.
KAl(SO 4 ) 2 - K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
сульфат калия-алюминия
Смешанные соли. Образованы одним катионом и двумя анионами:
CaOCl 2 - Ca 2+ + Cl - + OСl -
хлорид гипохлорит кальция
Комплексные соли. Содержат сложные катионы или анионы.
[Ag(NH 3 ) 2 ]Br - [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Br - бромид диамминсеребра
Na[Ag(CN) 2 ] - Na + + [Ag(CN) 2 ] - дицианоаргентат натрия
Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:
1) металла с неметаллом:
2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) металла с кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 -
3) металла с раствором соли менее активного металла:
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом:
MgO + CO 2 = MgCO 3
5) основного оксида с кислотой:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
6) основания с кислотным оксидом:
Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 v + H 2 O
7) основания с кислотой:
Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O
8) соли с кислотой:
MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2 -
AgNO 3 + HCl = AgCl v + HNO 3
9) раствора основания с раствором соли:
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 v
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2 v
10) растворов двух солей:
3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 v + 6NaCl
Химические свойства
1.Термическое разложение
CaCO 3 = CaO + CO 2 ^
2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 ^ + O 2 ^
NH 4 Cl = NH 3 ^ + HCl^
2. Гидролиз
Al 2 S 3 + 6H 2 O - 2Al(OH) 3 v + 3H 2 S^
FeCl 3 + H 2 O - Fe(OH)Cl 2 + HCl
Na 2 S + H 2 O - NaHS + NaOH
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями
AgNO 3 + HCl = AgClv + HNO 3
Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 v + 3NaNO 3
CaCl 2 + Na 2 SiO 3 = CaSiO 3 v + 2NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона
2KМnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ^ + 8H 2 O
2.2.5.2. Кислые соли
Получение
1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания:
KOH + H 2 SO 4 = KHSO 4 + H 2 O
2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида:
Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2
3. Взаимодействие средней соли с кислотой:
Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4 ) 2
1.Термическое разложение с образованием средней соли:
Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 v + CO 2 ^ + H 2 O
2. Взаимодействие со щёлочью, получение средней соли:
Ba(HCO 3 ) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 v + 2H 2 O
2.2.5.3. Основные соли
Получение
1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:
ZnCl 2 + H 2 O = [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:
AlCl 3 + 2NaOH = [Al(OH) 2 ]Cl + 2NaCl
3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O=[Mg(OH)] 2 CO 3 v + CO 2 ^ + 4NaCl
Химические свойства
1. Термическое разложение:
[Cu(OH)] 2 CO 3 (малахит) = 2CuO + CO 2 ^ + H 2 O
2. Взаимодействие с кислотами с образованием средней соли:
Sn(OH)Cl + HCl - SnCl 2 + H 2 O
2.2.5.4. Комплексные соли
Получение
1.Реакции солей с лигандами:
AgCl + 2NH 3 = [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl хлорид диамминсеребра
FeCl 3 + 6KCN = 3KCl + K 3 [Fe(CN) 6 ] гексацианоферрат ( III ) калия
Химические свойства
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH 3 ) 4 ]Cl + K 2 S = CuSv + 2KCl + 4NH 3 ^
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами:
K 2 [CoCl 4 ] + 6H 2 O = [Co(H 2 O) 6 ]Cl 2 + 2KCl