Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH 4 + ) и гидроксид - анионы OH - ).
Основания делятся на растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
1. Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 - Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 -
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
3. Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 - + Cl 2 -
4. Взаимодействие щелочей с растворами солей (получение нерастворимых оснований):
CuCl 2 + 2 NaOH = Cu ( OH ) 2 ? + 2 NaCl
1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый.
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O KOH + CO 2 = KHCO 3
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
4. Обменная реакция с солями
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4 v
3KOH + Fe(NO 3 ) 3 = Fe(OH) 3 v + 3KNO 3
5. Термический распад (нерастворимые основания)
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O